❶ s2cl2价层电子对数怎么算
s2cl2价层电子对数如下算
举例pcl3
第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3×1)/2=1
所以价层电子对数=4
第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4
cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子
cl最为配位原子只能提供一个电子和p形成价层电子对。
❷ 二硫化碳价层电子对数怎么算
中心原子与周围原子形成几键电子对数就是几。
关于价层电子对数计算步骤:1、先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小。2、看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。3、再看和中心原子结合的原子所需电子数。4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数。
在一个分子中,化合价的数值较大,其结合的原子较多,并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。看中心原子的最外层电子数是多少,将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数。
❸ 价层电子对数是什么,如何求,求答
价电子对数,指的是分子中存在孤对电子对的数量。
价层电子对数=σ键+孤电子对数,其中:
孤电子对数=1/2(中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),
如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数
如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变
σ键数=中心原子结合原子数目
(3)价层电子对数怎么计算经验性算法扩展阅读
价层电子对互斥理论认为,当价层电子对数是2时,在空间呈直线形排列,键角是180度。当价层电子对数是3时,在空间呈平面三角形排列,键角是120度。
当价层电子对数是4时,在空间呈正四面体形排列,键角是109°28′。这是它们的理想构型,是包含了孤电子对的,也叫做VSEPR模型。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型,也就是VSEPR模型,都是正四面体形。
价层电子对理论认为,分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子,即作为中心的原子,一般为1个。
价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对,包括σ键电子对和孤电子对。
σ键电子对数就是成键电子对数,可由分子式确定。
而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数,可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数:中心原子上的孤电子对数=(a-xb)
a表示中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数;
x为与中心原子结合的原子数,即中心原子周围的原子数。如H2O,中心原子是O,与O结合的H的原子数为2,x=2;
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。H为1,其他原子=“8-该原子的价电子数”
❹ 如何确定中心原子的价层电子对数
中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.
(1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。
(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。
(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族序数)。
(4)中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数。
(5)数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
写出结构式,该原子连接两个或两个以上原子,就属于中心原子,该原子只连一个原子,就不是中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子,它只能形成一个键,永远在端点上。一个分子中可能有多个中心原子,如甲醇中,碳、氧均可看作中心原子。
(4)价层电子对数怎么计算经验性算法扩展阅读:
下面以CO₂为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。
中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。
加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对电子是V形。
价电子对数计算:
(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m;
(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;
(3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;
(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。
若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。
含碳原子轨道杂化方式的判断
看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,形成的是sp杂化;如果有1个双键则其中有1个π键,形成的是sp2杂化;如果全部是单键,则形成的是sp3杂化。即:每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。
❺ 价层电子对数的两种计算方式是什么
价层电子对数的两种计算方式:
1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
推断分子空间构型的具体步骤:
1、先确定中心原子的价层电子对数,再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数,推断分子的空间构型。
① 若孤电子对数为0,则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
② 若孤电子对数不为0,则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。