等温压缩做功

⑴ 为什么说 在等温可逆压缩过程中，环境对系统做最小功 物理化学知识

等温可逆过程中环境对系统施加的压力总是比系统内部压力大一个无限小量，当环境对系统做功时，所做功可通过积分求解，积分所得面积总是小于其他过程对系统所作功

⑵ 请问:等温压缩25摄氏度，1升气体，一个大气压压缩到2个大气压，做功多少谢谢！

等温压缩，根据做功定义w=积分pdv=积分nRTdv/v=nRTln（v末/v初），根据理想气体状态方程pv=nRT，T不变，p变成2倍，则v末=v初/2，所以w=nR（273.15+25）ln0.5，理想气体标况可认为是22.4L/mol，所以n=1/22.4 mol，R为常数，代入计算即可。

⑶ 把1mol的范德华气体等温压缩,体积从V1变为V2,求做功的公式

摄氏零度时,1mol的气体体积是22.4升,等温压缩的状态方程：P1*V1=P2*V2,同时做功等于△P*△V=（P2-P1）*（V2-V1）这只是近似等于,精细计算需要用到积分.

⑷ 空气在等温压缩后能量发生怎样变化，为什么

一定质量的理想气体，等温压缩，即体积变小，所以外力对气体做功。又因为等温变化，气体的温度不变，即内能不变，所以向外释放热量。数值上等于外力对气体做的功

⑸ 等温压缩为什么放热，内能不变

根据热力学第一定律
δu=w+q,在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，δu=0系统内能不变。

⑹ 等温过程的功是怎样的

在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变，系统内能不变。

温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。

等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电，都是近似的等温过程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等温，恒压的可逆相变过程。

对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。

理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功

v为气体的摩尔数，T为气体的热力学温度（见热力学温标）,R为摩尔气体常数。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出,理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。

等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由两个等温过程和两个绝热过程组成的。物质三态的可逆转变也是在等温条件下进行的。

(6)等温压缩做功扩展阅读

1、波义耳定律

玻义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。

是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。

2、卡诺循环

卡诺循环包括四个步骤：

等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；

绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；

等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；

绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。

卡诺循环可以想象为是工作于两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为T1，低温热源的温度为T2。这一概念是1824年N.L.S.卡诺在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。

为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程，同样，向低温热源放热应是等温压缩过程。因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。作卡诺循环的热机叫做卡诺热机。

3、热力学势

在热力学函数中，U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。

内能U 有时也用E表示；亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积）

分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：

dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP

通过对以上微分表达式求偏导（偏导数），可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。

⑺ 为什么等温可逆压缩过程中，环境对系统做负功(1-3-35)

注意哦，那个负号不是做负功的意思，而是被讨论的对象对对象外做出功的意思，即能量降低，对外做功。
这与一般物理学的正功负功刚好相反。

⑻ 一定质量的气体等温压缩,外界对气体做功,为什么内能和分子势能不变

反过来想不就是顺理成章了吗？假设现有体积为v的气体温度为t，让它体积变为2v，那么它的温度肯定会降低，要使它升到t则必然吸热，因此，假如使温度为t，体积为2v的气体恒温压缩至v，那么将放热，所以内能会减小。

⑼ 将一定质量的气体等温压缩，外界对气体做功，内能和分子势能都不变，同时气体吸收热量。

你这是从哪儿看来的？这一定是笔误。等温压缩气体，若最终内能和分子势能都不变（其实分子平均动能也不变），则由于外界对气体做了功，按理说没有吸放热，气体的内能是会增加的；而现在内能不变，说明气体一定通过放热来实现最终这一结果。这里“气体吸收热量”显然是笔误。参考书出现笔误甚至错误还是很正常的，一切不要拘泥于教条。

⑽ 等温压缩和绝热压缩有什么不同

一、能量的释放不同：

1、温压缩产生热量立即释放。

2、绝热压缩指产生热量不释放，不损失。

二、内能变化不同：

1、等温压缩内能不变。

2、绝热压缩内能增加。

三、温度的变化不同：

1、等温压缩，温度不变，向外散热。

2、绝热压缩，是不与外界交换热量。

(10)等温压缩做功扩展阅读：

1、绝热过程：

在一热力系统的运作过程中，没有任何能量以热的形式，从外部进出这个系统，只有系统内部能量温度变化，并转为机械能，可以是膨胀（系统对外部以压力作功）或收缩（外部对系统以压力作功），膨胀与压缩造成的内能变化，以及对外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

虽然绝热过程，阻隔了系统与外部的热量传递，但系统内的能量温度不是恒定的。

2、等温过程：

在一热力系统的运作过程中，系统内部温度维持恒定，ΔU＝ΔT＝0。

但与外部有热量的传递，吸收或放出的热量，直接转为机械能，如膨胀（系统对外部以压力作功）或压缩（外部对系统以压力作功），Q＝W。