最終解密出來的內容為：
<?php
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}
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}
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$imgexts = array('gif','jpg','png');
?>
B. ph=12的NaOH和ph=13的NaOH等體積混合溶液,計算phph=12的N...
根據0.3規則,PH=13-0.3=12.7
混合溶液pH計算的0.3規則
兩溶液等積混合求溶液pH的0.3規則的內容可敘述如下：兩種強酸溶液,或兩種強鹼溶液,或一種強酸溶液與一種強鹼溶液等體積混合,當兩溶液的pH值之和為14時,混合液pH＝7；
當兩溶液的pH值之和小於13時,混合液的pH值為原pH值小的加上0.3；
當兩溶液的pH值之和大於15時,混合液的pH值為原pH值大的減去0.3.若用pHA、pHB、pHC分別表示兩種溶液及混合液的pH值,且pHA＜pHB,當pHA＋pHB＝14時,pHC＝7；
當pHA＋pHB＜13時,則pHC＝pHA＋0.3；
當pHA＋pHB＞15時,則pHC＝pHB－0.3.0.3規則的意義是弱者僅對強者起一個稀釋作用,或者說,弱者是強者的陪襯.由於溶液的體積增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3實際上是lg2的值.因此,pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合,或與pH＝10的NaOH溶液等體積混合,以及用水稀釋一倍,其結果都一樣,pH值都是2.3.另外,這一規律只適用於強酸、強鹼,不適用於弱酸合弱鹼；是等體積混合,而非不等體積混合.