氢原子简并轨道算法

Ⅰ 无机化学中简并度是什么意思，氢原子的3d轨道简并度是多少，其他原子呢

简并度是指电子轨道能量相同的轨道数，nd轨道m=2，l为0，正负1，正负2.。简并度是5.

Ⅱ 为什么氢原子中2s ，2px，2py，2pz是简并轨道，而到了sc原子中2s就不和2px，2py，2pz是简并轨道了

氢原子没有2s ，2px，2py，2pz轨道，或者说这些轨道上没有电子，所以能量相同，简并。Sc的2s ，2px，2py，2pz轨道都有电子，2s的能量低，能级分裂，不简并。希望你听懂了。。。

Ⅲ 氢原子基态的电子轨道半径怎么计算

1．定态假设

原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态。

稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；

L＝mνγ=n (6-3)

式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数。

2．频率公式的假定

原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能。因此，如果电子从能态E1跃迁到E2,根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：

hν= E2- E1 (6-4)

式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量。若 <0，表示跃迁放出能量，若 >0，表示跃迁时吸收辐射能。

现在我们应用波尔理论来处理氢原子。氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动。

处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即 / ＝Ze2/4 （6-5）

式中m为电子质量；ν为电子运动速度； 为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数。

另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：

mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,…… （6-6）

联立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)

对氢原子来说，核电荷Z＝1，离核最近的轨道n=1时，

＝52.92pm＝52.92 pm

此半径值为第一波尔半径

Ⅳ 怎样判断两轨道能量相等,即是简并轨道

分两种情况：

单电子原子中,主量子数n相同的一组轨道,能量大小相同,称为简并轨道.

例如氢原子的2s和2p可以成为一组简并轨道

多电子原子中,同一能级的轨道能量相等,即主量子数n、角量子数l相等,称为简并轨道.

如：2px,2py,2pz能量相等,称为简并轨道.

Ⅳ 氢原子和氦离子n=2的电子层中简并轨道的数目分别为

原子核汉源离子的中间轨道数分别是42和63，呃，我帮你做了一下应该不会错的。

Ⅵ 氢原子的nd轨道的简并度是多少哦

就是氢的原子量

Ⅶ 氢原子的简并度

简并度是指电子轨道能量相同的轨道数,nd轨道m=2,l为0,正负1,正负2..简并度是5.

Ⅷ 氢原子的nd轨道的简并度是多少

nd 的简并度为5 简并度=2*l+1

Ⅸ 能级简并度怎么算，氢原子能级简并度

氢原子因核外只有一个电子，所以每一层的轨道都属于简并轨道，除氢原子外其它的原子的简并轨道是：p轨道三个是简并轨道；d轨道五个是简并轨道

Ⅹ 考虑电子自旋,氢原子能级简并度多少

简并度=2n^2。

氢原子的本征态由3个量子数决定，n是总量子数（=1，2，3，...），氢原子的能级等于E1/n^2；L是角动量量子数，可以取（0，1，2，...，n-1），L越大代表轨道越接近圆；m是轨道角动量分量（=-L,-L+1,...0,...L），它代表轨道的取向和我们人为选的坐标系的“极角”。

(n,L,m）中n确定后，有L=0，1，2，...，n-1，每一个对应的L又有2L+1个m的取值，所以共有1+3+5+...(2n-1)=n^2个简并。再由于每个（n,L,m）有两种可能的自旋（上 or 下），所以有2n^2种简并。

(10)氢原子简并轨道算法扩展阅读：

例如在量子力学中，原子中的电子，由其能量确定的同一能级状态，可以有两种不同自旋量子数的状态，该能级状态是两种不同的自旋状态的简并态。

在统计物理学中，宏观上由压强、体积、温度确定的同一宏观热力学状态，在微观上可以对应大量不同的微观状态，该热力学状态是这些微观状态的简并态。简并在量子力学和统计物理中的意义不同，在统计物理中，简并是指量子效应明显的体系。

含有简并电子基态的非直线型分子都会产生姜-泰勒效应，而发生构型扭曲。