價層電子對數怎麼計算經驗性演算法

❶ s2cl2價層電子對數怎麼算

s2cl2價層電子對數如下算
舉例pcl3
第一種演算法，成鍵數為3，孤電子對=（5-3×1）/2=1
所以價層電子對數=4
第二種演算法，價層電子對數=（5+3）/2=4
cl最外層7個電子，三個成對，一個孤電子
cl最為配位原子只能提供一個電子和p形成價層電子對。

❷ 二硫化碳價層電子對數怎麼算

中心原子與周圍原子形成幾鍵電子對數就是幾。
關於價層電子對數計算步驟：1、先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小。2、看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。3、再看和中心原子結合的原子所需電子數。4、中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。
在一個分子中，化合價的數值較大，其結合的原子較多，並卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。看中心原子的最外層電子數是多少，將C原子最外層電子數減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數。

❸ 價層電子對數是什麼，如何求，求答

價電子對數，指的是分子中存在孤對電子對的數量。

價層電子對數=σ鍵+孤電子對數，其中：

孤電子對數=1/2（中心原子價電子數-中心原子結合原子數x結合的原子還能接納幾個電子），

如果是陰離子，中心原子價電子數+電荷數

如果是陽離子，中心原子價電子數-電荷數，其他不變

σ鍵數=中心原子結合原子數目

(3)價層電子對數怎麼計算經驗性演算法擴展閱讀

價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。

當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。

價層電子對數是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。

價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的「價層電子對」相互排斥的結果。

中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。

價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。

σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。

而中心原子上的孤電子對數就是未成鍵電子對數，可以利用公式計算中心原子上的孤電子對數：中心原子上的孤電子對數=（a-xb）

a表示中心原子的價電子數。價電子數等於原子的最外層電子數；

x為與中心原子結合的原子數，即中心原子周圍的原子數。如H2O，中心原子是O，與O結合的H的原子數為2，x=2；

b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。H為1，其他原子=「8-該原子的價電子數」

❹ 如何確定中心原子的價層電子對數

中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數.

（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。

（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-其族序數）。

（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。

（5）數數周圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。

寫出結構式，該原子連接兩個或兩個以上原子，就屬於中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。一個分子中可能有多個中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。

(4)價層電子對數怎麼計算經驗性演算法擴展閱讀：

下面以CO₂為例說明一下，首先確定中心原子為C，然後知道C是第IVA族元素，C原子最外層電子數為4，減去兩個O原子成鍵所需電子數（每個O需要8-6=2電子,兩個O共需2×2=4電子），也就是4-4=0，說明C原子沒有孤對電子，而要與兩個O結合需要σ鍵2個，C原子的價層電子對為0+2=2。

中心C原子是sp雜化，VSEPR構型和分子構型均為直線型。

再如H₂O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數為6，減去兩個H需要的電子數（由於基態H原子只有1s能級，再有一個電子就可穩定）6-2×1=4，O的孤對電子數就是4÷2=2。

加上要與兩個H形成兩個σ鍵，O的價層電子對數為2+2=4。中心原子O是sp3雜化，VSEPR構型為四面體，分子構型忽略孤對電子是V形。

價電子對數計算：

(1)價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m；

(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數；

(3)孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2；

(4)陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數。

對於ABm型分子，若價電子對數與配位原子數目相等，則分子的空間構型與雜化軌道的空間構型相同。

若價電子對數與配位原子數目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構型。

含碳原子軌道雜化方式的判斷

看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。即：每個碳原子的雜化軌道數=碳原子所成的σ鍵數。

❺ 價層電子對數的兩種計算方式是什麼

價層電子對數的兩種計算方式：

1、價電子對數＝成鍵電子對n＋孤電子對m。

2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數。

孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2。陽離子在分子上減去所帶電荷數陰離子在分子上加上所帶電荷數。

推斷分子空間構型的具體步驟：

1、先確定中心原子的價層電子對數，再確定雜化軌道的空間構型

n=2 直線形

n=3 平面三角形

n=4正四面體

2、確定中心原子的孤對電子對數，推斷分子的空間構型。

① 若孤電子對數為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同

② 若孤電子對數不為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同。