氯化鋁晶格演算法

『壹』 2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2是不自發反應,實際反應中……（見補充）

加碳後因為生成二氧化碳使熵變增大，二氧化碳的熵比氧氣大,高溫也使T得塔H變大，加入碳後反應焓變變小，就有利於反應正向進行

『貳』 氯化鋁是分子晶體，砷化鎵是原子晶體嗎為什麼兩個都是共價化合物

是的，是晶態化合物半導體，由共價鍵形成，是原子晶體，類比氯化鋁

化學式 GaAs。黑灰色固體，熔點 1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩定存在，並且不為非氧化性的酸侵蝕。
一種重要的半導體材料。屬Ⅲ－Ⅴ族化合物半導體。化學式GaAs，分子量144.63，屬閃鋅礦型晶格結構，晶格常數5.65×10-10m，熔點1237℃，禁帶寬度1.4電子伏。砷化鎵於1964年進入實用階段。砷化鎵可以製成電阻率比硅、鍺高3個數量級以上的半絕緣高阻材料,用來製作集成電路襯底、紅外探測器、γ光子探測器等。由於其電子遷移率比硅大5～6倍，故在製作微波器件和高速數字電路方面得到重要應用。用砷化鎵製成的半導體器件具有高頻、高溫、低溫性能好、雜訊小、抗輻射能力強等優點。此外，還可以用於製作轉移器件──體效應器件。砷化鎵是半導體材料中,兼具多方面優點的材料,但用它製作的晶體三極體的放大倍數小，導熱性差，不適宜製作大功率器件。雖然砷化鎵具有優越的性能，但由於它在高溫下分解，故要生長理想化學配比的高純的單晶材料，技術上要求比較高。

氯化鋁（熔融狀態實際以Al2Cl6分子形式存在，不能導電；簡寫作AlCl3（三氯化鋁））是共價化合物。
結構為是每一個鋁原子分別和三個氯原子形成鋁氯單鍵，兩個鋁原子之間沒有單鍵連接。
因為AlCl3為缺電子分子，Al傾向於接受電子形成sp3雜化軌道，兩個AlCl3分子間發生Cl->Al的電子對授予而配位,形成Al2Cl6分子.配位鍵是一種特殊的共價鍵，所以三氯化鋁是共價化合物。
不過嚴格點說應該是形成了氯橋鍵。兩個AlCl3分子靠氯橋鍵（三中心兩電子鍵）結合起來形成Al2Cl6分子，這種氯橋鍵與B2H6的氫橋鍵結構相似。從價鍵理論的觀點（價鍵理論要求兩個原子之間通過各自提供一個滿足要求的原子軌道的重疊來形成共價鍵）看，氯橋鍵仍然屬於共價鍵范疇。所以Al2Cl6是共價化合物。

其實，學化學不一定非得刨根問底才學得好，有時候，基礎性
的東西只須記

『叄』 為什麼氧化鋁是離子化合物,而氯化鋁是分子化合物呢

Al和O的電負性差較大,電子完全轉移,形成Al3+離子和O2-離子
以一定形式在晶格中排列,形成Al2O3,因此是離子晶體,其熔點很高
而由於Al和Cl的電負性差不是非常大,形成極性共價鍵Al-Cl
因此AlCl3是分子晶體
由於AlCl3單體由於是缺電子分子（AlCl3中Al只有6個電子）
因此實際上,AlCl3是以Al2Cl6二聚體分子的形式存在的：
Cl╲…╱Cl↘…╱Cl
……Al………Al
Cl╱…↖Cl╱…╲Cl
//其中……是佔位符
Al以sp3雜化,中間兩個Cl,一方面以Al-Cl共價鍵分別與其中一個Al結合
另一方面以Cl→Al配位鍵與另外一個Al結合

『肆』 AlCl3是弱電解質嗎

ALcl3是強電解質。
原因：
AlCl3是共價化合物，在水中可完全電離 所以它是強電解質，而且並非所有的共價化合物都是強電解質 如H2CO3為弱電解質 SO3為非電解質。

電解質簡介：
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

『伍』 神奇的氯化鋁啊..它到底是不是電解質,,是什麼電解質

AlCl3是共價化合物。溶於水能完全電離出鋁離子和氯離子，是電解質，是強電解質。 根據電解質定義，水溶液、或者熔融能導電即可。氯化鋁雖然是共價，但是水溶液導電。就像氯化氫，雖然共價，但是溶於水離解，鹽酸也是電解質啊！判斷是不是電解質，不是看屬於什麼化合物，而是看符不符合電解質定義。

『陸』 氯化鋁的晶格能為什麼不大

氯化鋁中鋁離子是三價陽離子，具有強烈吸引電子的能力。同時氯離子是負價離子，在氯離子的電子雲被鋁離子吸引的變形以至於他們的電子雲相交後，氯化鋁由離子化合物向共價化合物轉變，出現一系列共價化合物特徵，熔沸點降低。所以氯化鋁的晶格能低

『柒』 氯化鋁有沒有晶格能

沒有，因為它是分子晶體。

『捌』 石墨作電極電解氯化鋁溶液 正確的離子方程式是什麼

電解，只說陰陽極。

陰極：陽離子放電，H+比Al³+先，2H+ + 2e⁻ = H₂

陽極：陰離子放電，Cl⁻比OH⁻先，2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂

由於H+是來自於水的電離，所以總方程式：

2H₂O + 2Cl⁻ = H₂ + Cl₂ + 2OH⁻（條件通電）

類似於電解飽和氯化鈉溶液

但電解生成的OH-又可以與Al³+反應，生成Al(OH)₃

所以，還可以寫成

6H₂O + 6Cl⁻ ＋ 2Al³+ = 3H₂ + 3Cl₂ + 2Al(OH)₃（條件通電）

電解過程中，可以看到產生白色膠狀沉澱，當完全生成氫氧化鋁後，再電解的就是水了。

在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們互相重疊，形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動，可以被激發，所以石墨有金屬光澤，能導電、傳熱。由於層與層間距離大，結合力（范德華力）小，各層可以滑動，所以石墨的密度比金剛石小，質軟並有滑膩感。

(8)氯化鋁晶格演算法擴展閱讀：

石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只形成3個共價鍵，每個碳原子仍然保留1個自由電子來傳輸電荷。

石墨在常溫下使用時能經受住溫度的劇烈變化而不致破壞，溫度突變時，石墨的體積變化不大，不會產生裂紋。

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱。

由於氯化鋁可與反應產物配位，因此應用在傅克反應時，它的用量必須與反應物相同，而非「催化量」。反應後的氯化鋁很難回收，會產生大量的腐蝕性廢料。為了達到綠色化學的要求，化學家開始使用氟化釔或氟化鏑來替代氯化鋁，減少污染。

『玖』 為什麼氧化鋁是離子化合物，而氯化鋁是分子化合物呢

Al和O的電負性差較大，電子完全轉移，形成Al3+離子和O2-離子
以一定形式在晶格中排列，形成Al2O3，因此是離子晶體，其熔點很高

而由於Al和Cl的電負性差不是非常大，形成極性共價鍵Al-Cl
因此AlCl3是分子晶體
由於AlCl3單體由於是缺電子分子（AlCl3中Al只有6個電子）
因此實際上，AlCl3是以Al2Cl6二聚體分子的形式存在的：

Cl╲…╱Cl↘…╱Cl
……Al………Al
Cl╱…↖Cl╱…╲Cl
//其中……是佔位符

Al以sp3雜化，中間兩個Cl，一方面以Al-Cl共價鍵分別與其中一個Al結合
另一方面以Cl→Al配位鍵與另外一個Al結合

『拾』 請問氯化鋁的晶格能怎麼算

利用伯恩-哈勃循環可以算出氯化鋁的晶格能。
需要的數據有：鋁的原子化熱，氯的鍵能，鋁的第一、第二、第三電子解離能，氯的電子親和能，還有氯化鋁的標准摩爾生成焓。