活化百分數的演算法

⑴ 什麼是活化分子百分數

活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
活化分子百分數就是指活化分子占總分子的百分數。

⑵ 求活化分子百分數的計算公式 大學化學

1、具有較高能量的分子稱為活化分子。活化分子佔分子總數的百分率稱為活化分子百分數2、在其它條件不變時，對某一具體反應來說，活化分子數在反應物分子總數中所佔的百分數是一定的，因此，單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比。當反應物濃度增大時，單位體積內分子總數增多，活化分子數也相應增多，單位體積內的有效碰撞次數也相應增多，因此，當反應物濃度增大時，化學反應速率必然增大。

⑶ 活化分子百分數指的是什麼

活化的分子數與所有的分子數的比值，用百分數表示

⑷ 活化分子百分數如何定義的

活化分子百分數的意思是：活化分子佔分子總數的百分比。
活化分子指的是能直接反應的分子。一般的分子要經過「活化」才能反應。
濃度升高，並沒有改變一般分子的能量，所以活化分子數不變，只是因為單位體積內的活化分子數增加了，所以反應速率加快。並不是活化分子百分數增加。
溫度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子數增加，活化分子百分數增加。
加入催化劑能降低活化分子的「門檻」，所以活化分子數增加，活化分子百分數增加。

⑸ 活化分子百分數是什麼

舉例，1l溶液裡面某分子濃度是1mol/l，活化分子百分數是15%，那麼活化的分子數就是0.15mol。當濃度增加到2mol每升的時候，活化分子百分數仍然是15%，但是活化分子數是0.3mol。

活化分子數是能量達到一定要求的分子總數。活化分子百分數是活化分子數／總分子數（總分子數包含活化分子數以及普通分子的個數）。

改變活化分子數的參數

溫度：其他條件不變，升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數。

濃度：其他條件不變，增大反應物的濃度，單位體積內分子數增多，活化分子數也相應增多，但活化分子的百分數不變。

⑹ 什麼是活化分子百分數

活化分子百分數的意思是：活化分子佔分子總數的百分比.
活化分子指的是能直接反應的分子.一般的分子要經過「活化」才能反應.
溫度升高和加入催化劑能使活化分子數增加,因而能使活化分子百分數增加.

⑺ 活化分子百分數如何來算

單獨計算

⑻ 什麼是活化分子百分數

活化分子百分數的意思是：活化分子佔分子總數的百分比.
活化分子指的是能直接反應的分子.一般的分子要經過「活化」才能反應.
濃度升高,並沒有改變一般分子的能量,所以活化分子數不變,只是因為單位體積內的活化分子數增加了,所以反應速率加快.並不是活化分子百分數增加.
溫度升高,一般分子的能量增加,所以活化分子數增加,活化分子百分數增加.
加入催化劑能降低活化分子的「門檻」,所以活化分子數增加,活化分子百分數增加.

⑼ 活化分子百分數是多少

舉例，1l溶液裡面某分子濃度是1mol/l，活化分子百分數是15%，那麼活化的分子數就是0.15mol。當濃度增加到2mol每升的時候，活化分子百分數仍然是15%，但是活化分子數是0.3mol。

活化分子數是能量達到一定要求的分子總數。活化分子百分數是活化分子數／總分子數（總分子數包含活化分子數以及普通分子的個數）。

改變活化分子數的參數

溫度：其他條件不變，升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數。

濃度：其他條件不變，增大反應物的濃度，單位體積內分子數增多，活化分子數也相應增多，但活化分子的百分數不變。

壓強：其他條件不變，對有氣體參加的反應，增大壓強，氣體體積減小，反應物的濃度增大，單位體積內的分子總數也增多，活化分子數增多，但活分子百分數不變。

催化劑：其他條件不變，使用催化劑能夠降低反應所需的能量，這樣就會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大提高單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。

⑽ 活化分子百分數是什麼和內能定義

具有較高能量的分子稱為活化分子.活化分子佔分子總數的百分率稱為活化分子百分數
內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中，我們把物體內所有分子作無規則運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能。內能的單位是焦。一切物體都具有內能。

熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和 。由於在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），後者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。
通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出。