怎麼求反應分解壓力

1. 在化學反應中，什麼是物質的解離壓（分解壓）

固體或液體化合物發生分解反應，在指定的溫度下達到平衡時，所生成的氣體的總壓力，稱為分解壓。
如碳酸鈣的分解反應達平衡時，二氧化碳的分壓就是分解壓。
一定溫度下，分解壓越小的氧化物越穩定。

2. 試求nh2coonh4的分解壓力

K = [ c(NH3) ] ^2 * c(CO2)
固體NH2COONH4(s) 不寫到平衡常數中

3. （大學化學動力學）一級反應求一段時間後各產物分壓（請分恆容&恆壓2種情況討論，不需太詳細）

不一樣，分壓和濃度是成正比的，恆容時SO2Cl2的消耗量和其濃度、壓強變化是永遠成正比的，所以在解答時直接將一級反應半衰期中的濃度換成壓強即可，但是恆壓反應涉及到一個產生的物質會影響到原反應物的分壓問題，可以想像新生成的物質導致原料壓強分壓變低因此恆壓時反應應該進行得較慢，具體濃度可以根據微分方程求解

4. 求分解壓力

要看你研究的對象,要是兩物體疊在一起,a物體在上,b物體在下,你要是分析b物體,把b物體作為研究對象,b受到重力,a物體對b的作用力（也就是壓力）同時b又受到地面對b的支持力.所以分析物體時,要清楚對象是啥,再看與被分析物體接觸的物體對分析物體的作用,而後列個平衡式就可以求解了

5. 為什麼課通過等壓計測定氨基甲酸銨分解的平衡總壓

一、實驗目的和要求
1、熟悉用等壓法測定固體分解反應的平衡壓力.
2、掌握真空實驗技術.
3、測定氨基甲酸銨分解壓力,計算分解反應平衡常數及有關熱力學函數.
二、實驗內容和原理
氨基甲酸銨是是合成尿素的中間產物,白色固體,不穩定,加熱易發生如下的分界反應：
該反應是可逆的多相反應.若將氣體看成理想氣體,並不將分解產物從系統中移走,則很容易達到平衡,標准平衡常數 可表示為：
系統的總壓等於NH3和CO2的分壓之和,從化學反應計量方程式可知：CO2分壓占總壓的1/3,代入上式可得：
根據克勞修斯-克拉培龍方程的積分式可得：
(在此溫度范圍內 視為常數)
反應的標准摩爾吉布斯函數變化與標准平衡常數的關系為：
用標准摩爾熱效應和標准摩爾吉布斯函數變可近似地計算該溫度下的標准熵變：
因此,由實驗測出一定溫度范圍內不同溫度T時氨基甲酸銨的分解壓力（即平衡總壓）,可分別求出標准平衡常數 及熱力學函數:標准摩爾熱效應、標准摩爾吉布斯函數變化及標准摩爾熵變.
三、主要儀器設備
儀器：等壓法測分壓裝置；數字式低真空測壓儀
試劑：氨基甲酸銨；硅油
如圖：
四、操作方法和實驗步驟
1、讀出大氣壓和室溫.
2、打開恆溫水浴開關,設定溫度為25℃.
3、抽空：
打開平衡閥與進氣閥,旋轉玻璃活塞,使兩個活塞為全通.打開氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀,使單位調為Kpa,按置零鍵置零.打開真空泵,待泵運轉正常後,關閉玻璃放空活塞,觀察氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數,待壓力計讀數與大氣壓相近時,關閉玻璃活塞,打開玻璃放空活塞後,關閉真空泵,關閉進氣閥.
4、測量：
關閉平衡閥,緩慢打開平衡調節閥1放入空氣,觀察U型管兩端液面相等（1分鍾不變,因為是化學反應調平後還會動,直到不動為止）時,關閉平衡閥,記錄下溫度和氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數.25℃下的做兩次,要求每次測定的氣壓相差在5%以內,否則要從新做.
打開恆溫槽上的加熱開關,打開攪拌開關,設置溫度比上一個溫度高5℃.測定方法同上,共做4組.
當4組數測完後,打開平衡閥1,打開平衡閥2,打開進氣閥,打開玻璃活塞,關閉恆溫槽及氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀電源,實驗結束.
五、實驗數據記錄和處理
實驗溫度：13.4℃,大氣壓：102.64Kpa 169418.125
溫度
（℃） 低真空測壓儀示數（Kpa） 分界反應總壓（Kpa） 平衡常數
G(J/mol) S(J•mol-1•K-1)
25 91.85 10.79 0.000186106 21293.1381 496.81364
30 86.84 15.80 0.000584343 18766.5538 496.95389
35 79．74 22.90 0.00177911 16224.2762 497.14051
40 70.60 32.04 0.00487275 13862.8561 496.74363
以1/T對lnK作圖得到如下結果：
根據上圖中直線斜率可得 =20375×8.315=169418.125 J/mol,氨基甲酸銨分解反應的ΔG和ΔS見數據處理中表格
查閱資料知25℃氨基甲酸銨分解的 =159.32kJ/mol.
相對誤差 Er=|159.32-169.42|/159.32=6.34%
七、實驗心得與討論
1、恆溫槽不必正是25.0℃,只要控制一個接近25.0℃的溫度即可,但一定要保證溫度波動較小.因為體系的溫度變化會較大程度地改變氨基甲酸銨的分解壓.
2、試驗過程中放進空氣的操作要緩慢,以避免空氣穿過等壓管汞柱進入平衡體系中,這也是保證試驗順利進行的重要操作之一.
3、為檢查25.0℃時是否真正達到平衡,也為了檢查小球內空氣是否置換完全,要求第一次做好後,放入空氣,再次抽氣並調節至平衡,重復測定一次,兩次測定允許誤差在5%以內,若不一致還要抽氣五分鍾,直到兩次結果一致為止.

6. 什麼是分解壓力

ag2o常溫下也存在O2分壓（極小而已），一旦「飽和」反應即刻終止（事實上空氣中天然存在O2就足以抑制反應的發生），宏觀上完全看不出變化。隨著溫度的升高，O2分壓增大，達到超過大氣壓，就會自動排出系統（敞口系），反應可以一直持續下去。

7. 已知反應FeO（s）→Fe（s）+1/2 O2（g）的分解壓力p與溫度的關系為 ln（p/p0）=

分解壓力p/Pa與溫度T/K的關系為 ln(p/pΘ) = - 61628/T + 29.83
當 T = 298 K，ln(p/pΘ) = - 61628/298 + 29.83 = -176.98
FeO(s) → Fe(s) + 1/2 O2(g)， KΘ = [p/pΘ]^(1/2)，其中p是O2分壓，也就是分解壓力
△rGmΘ = - RT ln KΘ = - RT/2 ln(p/pΘ)= - 8.314*298/2*(-176.98)/1000 = 219.24 kJ/mol

d(lnKΘ)/dT = △rHm/(RT^2)………………應該用偏微分，但網路框里顯示不出來，所以用 d 代替
ln(p/pΘ) = 1/2 lnKΘ
所以 d(lnKΘ)/dT = 2 △rHm/(RT^2)
61628/T^2 = 2 △rHmΘ /(RT^2)
當 T = 298 K時，61628/298^2 = 2 △rHmΘ /(8.314*298^2)
△rHmΘ = 256.19 kJ/mol

當 p = 0.21 pΘ，
ln(p/pΘ) = - 61628/T + 29.83
ln 0.21 = - 61628/T + 29.83
解得T = 1963.26 K

但願沒算錯

8. 普通化學反應基本原理求分壓，如下，要計算過程。

先根據pV＝nRT算出混合氣總壓強p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然後再根據p:p總＝n:n總
算出He的分壓為190419.105pa，Ne的分壓為111490.74pa，Ar的分壓為36455.7023pa
（大概吧）

9. 心情壓抑，怎麼釋放壓力

公司年會上，市場部一群帥哥在台上跳了一曲《鴨梨大》，我才第一次知道這首至上勵合的歌曲。他們跳得可真帶勁啊，印象特別深的是一個打氣的動作，在簡潔輕快的音樂旋律中，在他們歡快的舞步里，讓人看到年輕一代從生活角度詮釋直面壓力的勇氣。

「活得累」據說是國人普遍的心態，壓力大更是職場普遍現象，所以很多職能比較完備的公司都為員工開設有《壓力管理》的課程。我沒有系統學習過如何緩釋壓力，但隨著年齡的增長，看到些世事現象，接觸了一些人，對自我的壓力管理有一定心得。特別是有次跟JASON同志的一個同學交流，他分享的自己釋放壓力的「經驗」，我深以為然。

目光炯炯聊職場，內心溫暖談人生 【丁是丁】ID:dsd555555