氯化铝晶格算法

‘壹’ 2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2是不自发反应,实际反应中……（见补充）

加碳后因为生成二氧化碳使熵变增大，二氧化碳的熵比氧气大,高温也使T得塔H变大，加入碳后反应焓变变小，就有利于反应正向进行

‘贰’ 氯化铝是分子晶体，砷化镓是原子晶体吗为什么两个都是共价化合物

是的，是晶态化合物半导体，由共价键形成，是原子晶体，类比氯化铝

化学式 GaAs。黑灰色固体，熔点 1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不为非氧化性的酸侵蚀。
一种重要的半导体材料。属Ⅲ－Ⅴ族化合物半导体。化学式GaAs，分子量144.63，属闪锌矿型晶格结构，晶格常数5.65×10-10m，熔点1237℃，禁带宽度1.4电子伏。砷化镓于1964年进入实用阶段。砷化镓可以制成电阻率比硅、锗高3个数量级以上的半绝缘高阻材料,用来制作集成电路衬底、红外探测器、γ光子探测器等。由于其电子迁移率比硅大5～6倍，故在制作微波器件和高速数字电路方面得到重要应用。用砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、噪声小、抗辐射能力强等优点。此外，还可以用于制作转移器件──体效应器件。砷化镓是半导体材料中,兼具多方面优点的材料,但用它制作的晶体三极管的放大倍数小，导热性差，不适宜制作大功率器件。虽然砷化镓具有优越的性能，但由于它在高温下分解，故要生长理想化学配比的高纯的单晶材料，技术上要求比较高。

氯化铝（熔融状态实际以Al2Cl6分子形式存在，不能导电；简写作AlCl3（三氯化铝））是共价化合物。
结构为是每一个铝原子分别和三个氯原子形成铝氯单键，两个铝原子之间没有单键连接。
因为AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道，两个AlCl3分子间发生Cl->Al的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子.配位键是一种特殊的共价键，所以三氯化铝是共价化合物。
不过严格点说应该是形成了氯桥键。两个AlCl3分子靠氯桥键（三中心两电子键）结合起来形成Al2Cl6分子，这种氯桥键与B2H6的氢桥键结构相似。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键仍然属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。

其实，学化学不一定非得刨根问底才学得好，有时候，基础性
的东西只须记

‘叁’ 为什么氧化铝是离子化合物,而氯化铝是分子化合物呢

Al和O的电负性差较大,电子完全转移,形成Al3+离子和O2-离子
以一定形式在晶格中排列,形成Al2O3,因此是离子晶体,其熔点很高
而由于Al和Cl的电负性差不是非常大,形成极性共价键Al-Cl
因此AlCl3是分子晶体
由于AlCl3单体由于是缺电子分子（AlCl3中Al只有6个电子）
因此实际上,AlCl3是以Al2Cl6二聚体分子的形式存在的：
Cl╲…╱Cl↘…╱Cl
……Al………Al
Cl╱…↖Cl╱…╲Cl
//其中……是占位符
Al以sp3杂化,中间两个Cl,一方面以Al-Cl共价键分别与其中一个Al结合
另一方面以Cl→Al配位键与另外一个Al结合

‘肆’ AlCl3是弱电解质吗

ALcl3是强电解质。
原因：
AlCl3是共价化合物，在水中可完全电离 所以它是强电解质，而且并非所有的共价化合物都是强电解质 如H2CO3为弱电解质 SO3为非电解质。

电解质简介：
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

‘伍’ 神奇的氯化铝啊..它到底是不是电解质,,是什么电解质

AlCl3是共价化合物。溶于水能完全电离出铝离子和氯离子，是电解质，是强电解质。 根据电解质定义，水溶液、或者熔融能导电即可。氯化铝虽然是共价，但是水溶液导电。就像氯化氢，虽然共价，但是溶于水离解，盐酸也是电解质啊！判断是不是电解质，不是看属于什么化合物，而是看符不符合电解质定义。

‘陆’ 氯化铝的晶格能为什么不大

氯化铝中铝离子是三价阳离子，具有强烈吸引电子的能力。同时氯离子是负价离子，在氯离子的电子云被铝离子吸引的变形以至于他们的电子云相交后，氯化铝由离子化合物向共价化合物转变，出现一系列共价化合物特征，熔沸点降低。所以氯化铝的晶格能低

‘柒’ 氯化铝有没有晶格能

没有，因为它是分子晶体。

‘捌’ 石墨作电极电解氯化铝溶液 正确的离子方程式是什么

电解，只说阴阳极。

阴极：阳离子放电，H+比Al³+先，2H+ + 2e⁻ = H₂

阳极：阴离子放电，Cl⁻比OH⁻先，2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂

由于H+是来自于水的电离，所以总方程式：

2H₂O + 2Cl⁻ = H₂ + Cl₂ + 2OH⁻（条件通电）

类似于电解饱和氯化钠溶液

但电解生成的OH-又可以与Al³+反应，生成Al(OH)₃

所以，还可以写成

6H₂O + 6Cl⁻ ＋ 2Al³+ = 3H₂ + 3Cl₂ + 2Al(OH)₃（条件通电）

电解过程中，可以看到产生白色胶状沉淀，当完全生成氢氧化铝后，再电解的就是水了。

在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。

(8)氯化铝晶格算法扩展阅读：

石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。

石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。

在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀。

由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化学的要求，化学家开始使用氟化钇或氟化镝来替代氯化铝，减少污染。

‘玖’ 为什么氧化铝是离子化合物，而氯化铝是分子化合物呢

Al和O的电负性差较大，电子完全转移，形成Al3+离子和O2-离子
以一定形式在晶格中排列，形成Al2O3，因此是离子晶体，其熔点很高

而由于Al和Cl的电负性差不是非常大，形成极性共价键Al-Cl
因此AlCl3是分子晶体
由于AlCl3单体由于是缺电子分子（AlCl3中Al只有6个电子）
因此实际上，AlCl3是以Al2Cl6二聚体分子的形式存在的：

Cl╲…╱Cl↘…╱Cl
……Al………Al
Cl╱…↖Cl╱…╲Cl
//其中……是占位符

Al以sp3杂化，中间两个Cl，一方面以Al-Cl共价键分别与其中一个Al结合
另一方面以Cl→Al配位键与另外一个Al结合

‘拾’ 请问氯化铝的晶格能怎么算

利用伯恩-哈勃循环可以算出氯化铝的晶格能。
需要的数据有：铝的原子化热，氯的键能，铝的第一、第二、第三电子解离能，氯的电子亲和能，还有氯化铝的标准摩尔生成焓。