一氧化碳離子計演算法

『壹』 化學問題

可得注意啦~~~相對原子質量是碳十二原子的十二分之一作為標準的，而不是指碳，如樓上說的，碳原子也是有很多種的，有碳十二，碳十四等，然後它們的質量與相應的份數相乘之和才是這個碳的質量~

對於碳十二原子來說，那當然是十二了，而對於碳十四原子呢？它就不是十二了吧~

所以，這不是什麼計算的問題，而是必須了解它說的是誰的質量。元素周期表中說的是平均質量，是所有碳原子 的平均質量~

『貳』 1mol 碳正離子的CH5+所含的電子數為( )NA】】 帶電子的計算都怎麼算啊=

每個碳原子含有6個電子,每個氫原子含有1個電子,1個碳原子和5個氫原子共計含有11個電子,每失去1個電子,帶一個單位正電荷,所以1mol 碳正離子的CH5+所含的電子數為(10 )NA

『叄』 初中物理、化學公式

速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
壓強：p=F/s(液體壓強公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮懸浮時：F浮＝G物
杠桿平衡條件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS 或W=Gh（克服重力）
功率：P=W/t＝Fv
機械效率：η＝W有用/W總＝Gh/Fs=G/Fn(n為滑輪組的股數)
熱量：Q＝cm△t
熱值：Q=mq
歐姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(後三個公式適用於純電阻電路)
物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時間

重力G (N） G=mg m：質量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G視 G視：物體在液體的重力

浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只適用
物體漂浮或懸浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積
(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動的距離
h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%

功率P
（w） P=
W：功
t：時間
壓強p
（Pa） P=
F：壓力
S：受力面積
液體壓強p
（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
熱量Q
（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量
△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出
的熱量Q（J） Q=mq m：質量
q：熱值
常用的物理公式與重要知識點
一．物理公式

單位） 公式 備注 公式的變形

串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起
分壓作用
串聯電路
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各
支路電流之和（分流）
並聯電路
電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路
電阻R（Ω） = + +……

歐姆定律 I=
電路中的電流與電壓
成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=
Q：電荷量（庫侖）
t：時間（S）
電功W
（J） W=UIt=Pt U：電壓 I：電流
t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流
R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關系 C=λν C：

物理量 單位 公式
名稱 符號 名稱 符號
質量 m 千克 kg m=pv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流 I 安培（安） A I=U/R
電壓 U 伏特（伏） V U=IR
電阻 R 歐姆（歐） R=U/I
電功 W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒

初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw•h＝3．6×106J
http://jtcyh.139.com/

作者： jt礪劍 2007-2-28 20:06 回復此發言

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6 回復：初中物理公式
初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103k

參考資料：summer123貝 - (可能有重的）

化學：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
——颶風海洋

『肆』 請問化學的「化學價」是怎樣計出來的

定元素化合價方法例析

）
中學化學中確定元素的化合價，一般是從常見元素的化合價入手考慮的。例如，確定K2MnO4中Mn元素的化合價，是從K元素為+1價，O元素為-2價入手，然後根據化合物中元素化合價的代數和為零，確定出Mn元素的化合價為+6價。筆者認為，除了熟練常握上述確定元素化合價的方法以外，還應學會從以下幾方面來確定元素的化合價。
一．根據物質的結構確定元素的化合價
例1．用稀硫酸酸化的雙氧水溶液中，加入乙醚後液體分層，再加入少量重鉻酸鉀溶液並振盪，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的CrO5溶於乙醚所致。CrO5的結構如右圖。上述反應的離子方程式為：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列敘述中不正確的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被還原成H2O
C．該反應不屬於氧化還原反應 D．此反應可用於檢驗Cr2O72-
分析：解本題的關鍵是確定Cr元素和O元素的化合價。本題容易錯誤地把CrO5中O元素的化合價確定為-2價，從而得出Cr元素為+10價，該反應為氧化還原反應，答案選為C。其實，Cr元素與O元素形成共價鍵時，Cr元素吸引電子對的能力弱於O元素，從CrO5的結構不難看出，Cr與O共形成了6個價鍵，且有2個過氧鍵。因此在CrO5中Cr元素的化合價為+6價，其中1個O為-2價，4個O為-1價，反應前後元素的化合價並沒有改變。故答案應為A、B。
又如異氰酸(HNCO)，其結構是H－N＝C＝O，由於N元素吸引電子對的能力強於C元素，由結構可看出其中N元素為-3價，C元素為+4價。
例2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。指出NH5中元素的化合價，並寫出其電子式。
分析：N原子、H原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外層電子結構，可推知N原子應為八電子結構，H原子應為二電子結構，即在NH5中N原子與4個H原子應形成3個共價鍵，1個配位鍵，成為銨根離子，另一個H原子應成為陰離子。故在NH5中，N元素為-3價，其中4個H為+1價，另一個H為-1價；NH5的電子式為(如圖)。
二．根據元素在周期表中的位置確定元素的化合價
例3．S2O8n- 離子在一定條件下可把Mn2+ 離子氧化成MnO4-離子，若反應後S2O8n- 離子變為SO42- 離子；又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2。則S2O8n-中n的值和S元素的化合價是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本題易錯設S元素的化合價在反應中降低X價，然後根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，從而得出S2O8n-離子中S元素的化合價是+7價，由S2O8n-離子中O元素為-2價，求得n=2，得出答案為A。其實，S元素位於元素周期表中的第ⅥA族，由於主族元素的最高正價數等於其族數，所以S元素的最高正價應為+6價，則S元素在反應前後的化合價沒有變化，由此可推知作為氧化劑的S2O8n- 離子中必存在著-1價的氧，在反應中-1價的氧元素化合價降低到-2價。設S2O8n-離子中-1價的氧為Y個，根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 離子中-1價的氧為2個，-2價的氧為6個，可求得n=2。正確答案應為B。
又如過硝酸鈉（NaNO4）中，N元素位於元素周期表中的第ⅤA族，其最高正價為+5價，由此可推知NaNO4中，有2個氧為-2價，2個氧為-1價。
三．根據元素的非金屬性確定元素的化合價
例4．長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯圖傑爾和阿佩里曼（美國）成功地合成次氟酸後，這種觀點被強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。請寫出次氟酸的結構式，並指出各元素的化合價。
分析：氟與氯是同主族元素，與次氯酸的結構進行類比，不難寫出次氟酸的結構式為H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素為+1價，但在次氟酸中氟元素的化合價不能與次氯酸中的氯元素進行類比，因為F元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合價也為零價。由此可見，元素在化合物中的化合價也可能是零價。
例5．本世紀初期，化學家合成出了NaBH4。在強鹼性條件下NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子，故被稱為萬能還原劑。NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，同時硼以BO2- 形式存在。試寫出NaBH4與水反應的離子方程式。
分析：解本題的關鍵是確定NaBH4中B元素和H元素的化合價。B是第ⅢA族元素，當B元素與H元素形成共價鍵時，H元素吸引電子對的能力強於B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合價為+3價，H元素的化合價為-1價，則B元素在反應前後的化合價並沒有變化，NaBH4與水反應的實質是NaBH4中-1價的H元素與水中+1價的H元素之間的氧化還原反應，其離子方程式為：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可見，B元素與其它非金屬元素化合時呈+3價；H元素與金屬元素及B元素化合時呈-1價，H元素與除B以外的非金屬元素形成共價鍵時呈+1價。
四．根據物質的性質確定元素的化合價
例6．金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵，當把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於Fe3I8的產物，在此產物中鐵元素的化合價是 。根據鐵元素的化合價把產物Fe3I8寫成碘化物形式應為 。
分析：根據已學知識可知鐵元素有+2、+3價，如果僅僅依據金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵的信息進行類推，得出Fe3I8中鐵元素為+2、+3價，產物Fe3I8寫成碘化物形式為2FeI3•FeI2，則是錯誤的。原因是Fe3+離子有較強的氧化性，能氧化I-離子，亦即Fe3+、I-不能共存。其實，鹵族元素的原子隨著原子序數的增大，半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質碘與變價金屬反應時只能將變價金屬氧化為低價態。故在產物Fe3I8中，鐵元素只呈+2價，碘元素的化合價是-1價和零價，Fe3I8寫成碘化物形式應為3FeI2•I2。
五．根據化學反應確定元素的化合價
例7．目前，世界各國不少科學家致力於高效、安全、無毒的飲用水消毒劑的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用於城市自來水消毒，其原理是一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物。寫出此反應的化學方程式，並指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合價。
分析：解本題的關鍵是對題干信息的攝取，即一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物，根據已學的知識不難推出殺菌物應為HClO，反應的化學方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由於此反應是復分解反應，反應前後元素的化合價沒有變化，則一氯氨中N元素為-3價，Cl元素為+1價。
又如NCl3中N元素為-3價。可見N元素與Cl元素形成共價鍵時，N元素呈負價。
例8．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的物質。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉變關系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對於反應①中，G→NaCl，Cl元素的化合價降低，則G→Q，其中Cl元素的化合價必然升高，亦即Q中氯的化合價高於G中氯的化合價；同理，由②可判斷X中氯的化合價高於Q中氯的化合價；由③並結合Q中氯的化合價高於G中氯的化合價，可判斷Q中氯的化合價高於Y中氯的化合價高於G中氯的化合價；由④並結合X中氯的化合價高於Q中氯的化合價，可判斷氯的化合價是X中氯的化合價高於Z中氯的化合價高於Q中氯的化合價。綜合之，答案為B。
六．根據離子反應前後電荷守恆確定元素的化合價
例9．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生反應：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。則在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本題若能求出RO3n-中的n值，其R的化合價就不難確定。從題給出的離子方程式不難發現，反應後微粒所帶的總負電荷為3個單位，那麼反應前微粒所帶的總負電荷也應為3個單位，所以n=1。在RO3n-中O元素為-2價，則R的化合價應為+5價。答案是B。
七．根據氧化還原反應電子得失總數相等確定元素的化合價
例10．某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：與濃硝酸反應的單質可能是金屬或非金屬。設組成該單質的元素在反應中所顯示的化合價為+X價。當單質為金屬時，反應產物中必有硝酸鹽生成， 1mol單質能還原HNO3的物質的量為a-Xmol，且濃硝酸的還原產物是NO2，根據氧化還原反應中電子得失總數相等的規律，則有X= a-X，即X= a/2；當單質為非金屬時，1mol單質能把a mol HNO3全部還原成NO2氣體，則有X= a。故答案為B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL還原含2×10－3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被還原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，則元素X在產物中的化合價為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數應等於還原劑失去電子的總數。設X2O72-離子在反應過程中，X元素的化合價降低a價，則有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合價為+6價，所以元素X在產物中的化合價為+3價。故答案為C。
八．根據化合物的式量確定元素的化合價
例12．某金屬元素的磷酸正鹽的式量為m，相同價態的該元素的硝酸鹽的式量為n。則該元素化合價的數值如果用m、n的代數式表示，可能有（ ）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
分析：設金屬元素為M，其相對原子質量為MR，在鹽中的化合價為+X價。當X=1，2，4，5等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M3(PO4)X，當X=3，6等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M(PO4)X/3；硝酸鹽的化學式可表示為M(NO3)X，則有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案為B。

『伍』 混合溶液物質的量的計算 （（（（高一）））））））））））））

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入鐵粉後，Fe3+和Cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性Fe3+>Cu2+，所以 Fe應首先還原Fe3+，即首先發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只發生此反應，原因有二：第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的FeSO4為（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。通過以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+還原後，不發生了還原Cu2+的反應，此時的Fe是否有剩餘呢？也就是餘5.2g固體中肯定有Cu，是否含Fe呢？這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
[解析]：發生反應的化學方程式為：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
兩個反應共生成FeSO4為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的FeSO4，②式消耗的鐵更多。假設0.1molFeSO4全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a。

Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含剩餘的Fe，設原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量分別為x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由題意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
則生成銅：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L 1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量

『陸』 九年級化學

初三化學上冊復習提綱
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、安全原則：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、節約原則：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。
二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
三、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：
量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12
七、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣復習提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )
與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣
（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：
密度比空氣大--向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應--排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
撤：收集完畢後，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法--分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水復習提綱
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應）
H2O O2 H2
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質--可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
五、 原子和分子比較
1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。
2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質、化合物）
3、物質的分類
混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意："一貼" "二低" "三靠"）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57-P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源--節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙復習提綱
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
3、原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質量：--國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
4、元素和原子比較
（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
（3）聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子一類原子的總稱
5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。
6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）
8、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步--用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子-帶負電-形成陰離子
原子失電子-帶正電-形成陽離子
5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的"+"或"-"表示離子帶的是正電荷還是負電荷，"n"表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）、表示一種物質；
（2）、表示組成這種物質的元素；
（3）、表示各種元素原子的個數比；
（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：CO2的意義
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5
2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第五單元、化學方程式復習大綱
一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒後變成H20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成
4、實驗室裡面的化學反應
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 製取氧氣的 式子
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水製取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
CuO+H2=Cu+H2O 實驗室裡面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什麼原子有多少個 都 等於右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個
3． 配平在H2前面加2 在後面生成的H2O前也加2
變成 2H20=2H2+O2
4． 注意還沒完如果反應物裡面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦
所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑
四．反應了類型
最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應

五、 計算
① 設你要求的東西為X
② 列已經配平的方程式
③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程求出結果
⑥ 答
例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？
解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了
4g X ④把知道的氫和未知數列進去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水
第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱
一、碳的化學性質
1、物理性質
（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質
（2）各物質的用途。
2、化學性質
（1）穩定性
（2）可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
二、二氧化碳的製法與性質：
1、製法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質
（1）物理性質：無色無味氣體、密度大於空氣密度、易溶於水
（2）化學性質
二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質：
1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
第七單元、燃料及其利用復習提綱
一、燃燒和滅火
1、物質燃燒的條件
（1）、可燃物
（2）、氧氣
（3）達到著火點
二、滅火的原理和方法
三、化石燃料及化學反應中的能量變化
四、使用燃料對環境的影響
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
可以的把分給我哈

『柒』 COD值的理論計算公式是什麼啊

COD值理論計算：

.COD即氧化水中可氧化物質（如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物）所消耗的氧量，對於有機物來說，即是將其氧化生成二氧化碳和水，故可根據化學式中碳、氫、氧原子數計算COD的理論值。

換算系數=(碳原子數*2+氫原子數*0.5-氧原子數）*16/分子量

如：磷酸三丁酯 （C4H9O)3PO 分子量為266

其換算系數為：3*（8+4.5-1）*16/266=2.1

(7)一氧化碳離子計演算法擴展閱讀：

注意事項

1、使用0.4g硫酸汞絡合氯離子的最高量可達40mg，如取用20.00mL水樣，即最高可絡合2000mg/L氯離子濃度的水樣。若氯離子的濃度較低，也可少加硫酸汞，使保持硫酸汞:氯離子=10:1(W/W)。若出現少量氯化汞沉澱，並不影響測定。

2、對於化學需氧量小於50mg/L的水樣，應改用0.0250mol/L重鉻酸鉀標准溶液。回滴時用0.01mol/L硫酸亞鐵銨標准溶液。

3、水樣加熱迴流後，溶液中重鉻酸鉀剩餘量應為加入量的1/5—4/5為宜。

4、用鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液檢查試劑的質量和操作技術時，由於每克鄰苯二甲酸氫鉀的理論CODCr為1.176g,所以溶解0.4251g鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)於重蒸餾水中，轉入1000mL容量瓶，用重蒸餾水稀釋至標線，使之成為500mg/L的CODcr標准溶液。用時新配。

5、CODCr的測定結果應保留三位有效數字。

6、每次實驗時，應對硫酸亞鐵銨標准滴定溶液進行標定，室溫較高時尤其注意其濃度的變化。

所謂化學需氧量，是在一定的條件下，採用一定的強氧化劑處理水樣時，所消耗的氧氣的量。它是表示水中還原性物質多少的一個指標。

水中的還原性物質有各種有機物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機物。因此，化學需氧量（COD）又往往作為衡量水中有機物質含量多少的指標。化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。

化學需氧量（COD）的測定，隨著測定水樣中還原性物質以及測定方法的不同，其測定值也有不同。目前應用最普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。

高錳酸鉀（K2MnO4）法，氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機物含量的相對比較值時，可以採用。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）法，氧化率高，再現性好，適用於測定水樣中有機物的總量。

『捌』 化學方程式

我分幾次給你
初中化學全一冊 - - 常見的化學反應方程式
一.物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應(化合反應)：
鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2
碳在空氣中燃燒：C+O2CO2
碳在空氣中不充分燃燒：2C+O22CO
（2）化合物與氧氣的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2(化合反應)
甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.幾個分解反應:
水在直流電的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
分解過氧化氫製取氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O
木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CuO
一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
四.單質氧化物酸鹼鹽的相互關系:
(1)金屬單質+酸==鹽+氫氣(置換反應)
鋅和稀硫酸反應:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27鎂和稀硫酸反應:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28鋁和稀硫酸反應:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29鋅和稀鹽酸反應:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30鐵和稀鹽酸反應:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32鋁和稀鹽酸反應:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)==另一種金屬+另一種鹽
33鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)鹼性氧化物+酸==鹽+水
36氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O
38氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+鹼==鹽+水
42苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
45消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（5）酸＋鹼==鹽＋水
47鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
48鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
49鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
50鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
51鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
52氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
53硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
54硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
55硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
56硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
57硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（6）酸+鹽==另一種酸+另一種鹽
58大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
59碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
60碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
61鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
62硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
63硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽==另一種鹼+另一種鹽
64氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
65氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
66氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
67氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
68氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽==兩種新鹽
79氯化納溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
70硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
71二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
72生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
73氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
74三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
75硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
76無水硫酸銅作於乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

林俊傑(735979509) 15:17:28
2006年中考化學試題(課改實驗區)（附答案）

（考試形式：閉卷 試題共六大題28小題 卷面分數：100分 考試時限：90分鍾）
我要注意：本卷共8頁，分為I、II兩卷。其中第I卷選擇題2頁，第II卷非選擇題6頁；請將第I卷選擇題答案填在第II卷相應的地方，交卷時只交第II卷。
第I卷（選擇題）
一、我會選擇（本題共16小題。每小題只有一個選項符合題意。1～12題，每小題2分； 13～16題，每題3分，計36分）
1．研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的「碘」是指
A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素
2．下圖所示變化屬於化學變化的是

A．對玻片呼氣 B．蠟燭燃燒 C．濕衣晾乾 D．燈泡通電發光
3．下列食品包裝措施中，不能有效防止食品腐敗的是
A．填充空氣 B．填充氮氣 C．填充二氧化碳 D． 抽成真空
4．生活中常見的下列物質與水混合，攪拌後能形成溶液的是
A．麵粉 B．泥土 C．食鹽 D．植物油
5．下列實驗操作正確的是
A．點燃可燃性氣體前，未檢驗純度
B．稀釋濃硫酸時，將水慢慢注入濃硫酸中
C．過濾時，液面始終低於濾紙邊緣
D．加熱完畢時，用嘴吹滅酒精燈火焰
6．從分子的角度解釋下列現象，錯誤的是
A．汽油揮發--分子體積變大
B．花香四溢--分子不斷運動
C．氫氣燃燒--分子發生改變
D．一滴水約有1.67×1021個水分子--分子很小
7．下列物質屬於氧化物的是
A．O2 B．H2O C．KClO3 D．NaOH
8．日常生活中下列做法正確的是
A．發現廚房煤氣泄漏，可立即打開排氣扇電源開關
B．進入氣體不暢通的溶洞，可用蠟燭做燈火試驗
C．用煤爐取暖，可在煤爐上放一壺水以防煤氣中毒
D．防止浪費糧食，可將霉變花生、大米等用水清洗後食用
9．以下常見化肥中，屬於復合肥的是
A．硫酸鉀（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氫銨（NH4H2PO4） D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]
10．二氧化鉛（PbO2）中鉛元素的化合價是
A．－2 B．＋1 C．＋2 D． ＋4
11．合理開發和使用資源是人類可持續發展的前提。下列保護資源的措施中錯誤的是
A．鐵欄桿上刷一層油漆，以保護金屬資源
B．工廠廢水處理後循環使用，以節約水資源
C．汽車安裝尾氣凈化裝置，以節約石油資源
D．嚴禁使用一次性木筷，以保護森林資源
12．下列是將化學能轉化為電能的是
A．煤炭發電 B．風能發電 C．水能發電 D．太陽能發電
13．下列關於滅火的敘述中錯誤的是
A．炒菜時油鍋著火立即蓋上鍋蓋--使可燃物與空氣隔絕
B．木材著火用水潑滅--降低了可燃物的著火點
C．撲滅森林火災開辟隔離帶--清除和隔離可燃物
D．不慎將酒精灑到桌面燃燒，用濕布覆蓋--隔氧又降溫
14．某元素的原子結構示意圖如右圖所示。小紅對它的認識中錯誤的是

A．原子核內有12個質子
B．原子核外有3個電子層
C．該元素屬於金屬元素
D．該原子失去電子後帶負電荷
15．區分下列常見的各組物質時，所用方法錯誤的是
A．硬水和軟水--加肥皂水振盪
B．毛織品和棉織品--燃燒後聞氣味
C．一氧化碳和甲烷--點燃後觀其火焰顏色
D．食鹽和小蘇打( NaHCO3)--滴加醋酸
16．小軍用右圖形式對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁……下列關系中，有錯誤的一組是
甲甲 乙、丙、丁……乙、丙、丁…… 甲 乙、丙、丁……
AA 常見的乾燥劑常見的乾燥劑 石灰石、濃硫酸、生石灰石灰石、濃硫酸、生石灰 A 常見的乾燥劑 石灰石、濃硫酸、生石灰
BB 常見的合金常見的合金 不銹鋼、焊錫、生鐵不銹鋼、焊錫、生鐵 B 常見的合金 不銹鋼、焊錫、生鐵
CC 常見營養素常見營養素 蛋白質、無機鹽、維生素蛋白質、無機鹽、維生素 C 常見營養素 蛋白質、無機鹽、維生素
DD 常見的鹽常見的鹽 食鹽、純鹼、高錳酸鉀食鹽、純鹼、高錳酸鉀 D 常見的鹽 食鹽、純鹼、高錳酸鉀

第Ⅱ卷（非選擇題）
我要注意：1．認真審題，仔細檢查；字跡工整，化學符號書寫規范。
2．答案可採用文字或表格或圖示等形式表達。
3．答題中可能用到的數據和資料：
（1）相對原子質量：H～1 C～12 O～16 N～14
（2）20℃時部分酸、鹼、鹽的溶解性：
OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋H＋ －－ 溶、揮溶、揮 溶、揮溶、揮 溶溶 溶、揮溶、揮 H＋ － 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na＋Na＋ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋Ca2＋ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
Ba2＋Ba2＋ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋Cu2＋ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不

二、我會填空（共4小題，化學方程式每空3分，其餘每空1分，計18分）
17．（6分）填寫下列表格：
（1）（1） （2）（2） （1） （2）
化學符號化學符號 HH 2P2O52P2O5 Al3+Al3+ 化學符號 H 2P2O5 Al3+
名稱或意義（只寫一種）名稱或意義（只寫一種） 2個鐵原子2個鐵原子 由3個氧原子構成的一個臭氧分子由3個氧原子構成的一個臭氧分子 一氧化碳中碳元素顯+2價一氧化碳中碳元素顯+2價 名稱或意義（只寫一種） 2個鐵原子 由3個氧原子構成的一個臭氧分子 一氧化碳中碳元素顯+2價
18．（4分）右圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據此我能回答下列問題：
⑴ 40℃時，甲物質溶解度為 g。
⑵ 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是 。
⑶ 30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解後，所得溶液是 溶液（填「飽和」或「不飽和」），所得溶液中溶質的質量分數為 。
19．（5分）化學知識在生產、生活中有廣泛的應用。
⑴ 2005年末，吉林某化工廠發生爆炸，大量有毒物流入松花江。環保部門及時向水中投入活性炭以減少污染，這是利用了活性炭的 性。
⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推廣使用乙醇汽油，即在汽油中添加適量乙醇，使用乙醇汽油的好處是 ，乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒的化學方程式為 。

『玖』 焦油量，煙氣煙鹼量，煙氣一氧化碳量各指的什麼意思啊

烤煙型 ：是指煙葉的類型（有烤煙型和曬煙型）； 焦油量 、煙氣煙鹼量 、煙氣一氧化碳量 等是指煙葉的成分含量。香煙中有2540多種成分,燃燒後發生復雜的物理化學變化,產生的煙氣中有400多種致癌物質,還有10多種會促進癌發展的物質,其中對人體危害最大的是煙鹼、焦油、一氧化碳、氰化物及放射性物質。 煙鹼又稱尼古丁,化學式為C10H14N2,是一種吡啶化合物,系統命名為N-甲基-2[α(β,γ)]-吡啶基四氫吡咯, γ-煙鹼煙鹼是煙草中存在的一種植物鹼,為無色油狀或淡黃色油狀液體,味辛辣,具有特殊的煙臭味,沸點為248℃,溶於水和有機溶劑,有揮發性,有與水蒸氣揮發而不分解的性質。 煙鹼屬於弱鹼,可與酸反應生成鹽,也可與植物鹼試劑產生顯色反應。煙鹼對人體的中樞神經有強烈的刺激和麻醉作用,少量使人興奮,大量則會引起暈眩、嘔吐甚至中毒死亡。 一支煙所含的尼古丁足以殺死一隻小白鼠。吸一支煙通常可吸入0.2～0.5mg,成年人一次吸入40～60mg尼古丁就可能致命。 焦油是卷煙中有機物質在缺氧條件下不完全燃燒產生的,焦油是多種烴類及烴的氧化物、硫化物和氮化物的復雜混合物。煙氣焦油中99.4%的物質是有害的,0.2%是致癌的引發劑,0.4%是癌的協同劑。目前認為煙氣中的焦油是最重要的有害物,這就是為什麼香煙盒都標出焦油含量(高、中、低)的緣故。焦油中多環芳烴的含量最多,且都具有強烈的致癌作用,如苯並芘、二苯吡、二苯蒽,這些物質進入人體後,可誘導人體組織中的芳烴羥化酶,這種酶能把多環芳烴代謝為可以與DNA分子發生共價結合的致癌物。 另外還發現有些物質具有輔助致癌物質的特性,即所謂的癌的促進物質(協同劑或促癌劑)。目前認為焦油3,4-苯並芘是最強有力致癌物,它的化學式為C20H12,結構式為:3,4-苯並芘它的沸點是179℃,一支煙中大約有0.02～0.10μg。一氧化碳是無色無味不溶於水的氣體。 香煙煙霧中存在有大量的一氧化碳,一氧化碳同血紅蛋白的結合能力比氧大240～300倍,大量吸入人體內便與血紅蛋白結合,嚴重地削弱了紅細胞的攜氧能力,因此吸煙使血液凝結加快,容易引起心肌梗塞、中風、心肌缺氧等心血管疾病。 氰化氫是一種無色氣體,是香煙煙氣中最具有纖毛毒性的物質,它主要來源於煙草中的含氮化合物如硝酸鹽、蛋白質、含氮雜環化合物。煙霧中含有放射性釙-210,它能產生輻射離子,這種離子易殺死人體細胞,並使之成為癌細胞。 專家們估計,每日吸30支煙,相當於每年300次X射線胸透的射線量。吸煙有害健康,更為重要的是,吸煙者還嚴重妨礙他人健康。研究結果表明:吸煙者吸煙時對別人的危害比對他自己的危害更大,妻子不吸煙但丈夫吸煙的婦女,其肺癌死亡率是其丈夫的2.4倍。這種危害對兒童最為嚴重,吸煙者的子女患肺炎、支氣管炎、呼吸道感染及其他疾病的危險性要比正常兒童大得多。由於吸煙與致病之間有個漫長的過渡期,其病變甚至於在20年後才發生,致使一些人誤認為吸煙是否有害尚無定論。 事實上,吸煙有害健康是毋庸置疑的。吸煙對健康的危害已被越來越多的人所認識。世界衛生組織將吸煙列為全球性流行病,並確認煙草是目前對人類健康的最大威脅。全世界各國政府和人民已開始行動起來,開展了聲勢浩大的禁煙運動。歐洲已有33個國家決定到2000年消除吸煙現象。我國已採用了一些措施如限制卷煙產量、在公共場所、工作地點禁止吸煙等。 但從當前情況來看不容樂觀,吸煙人數逐年增加而且吸煙者的年齡更趨年輕,這應當引起社會各界的廣泛關注。因此應進一步加大戒煙宣傳力度,把青少年作為控煙的重點,這無疑可以減少煙民的後備隊伍。 吸煙的危害： 吸煙是危害人體健康的惡習。現代醫學科學證明，煙草燃燒時會釋放出 1000多種化合物，絕大多數對人體有害，且有不少於44種的致癌物質。如煙焦油、煙鹼（如尼古丁）、一氧化碳、醛類（如苯甲醛）、胺類（如聯苯胺）等。最近日本學者研究表明，煙霧中還含有迄今為止已知物質中毒性最強的化合物"二惡英"。它們會引發和惡化各種疾病，例如，癌症、肺炎、氣管炎、高血壓、骨質增生、各種心腦血管病、哮喘以及不育等病症。根據世界衛生組織提供的資料，全世界每年約有1000萬人死於與吸煙有關的疾病。 青少年正處於生長發育時期，呼吸道粘膜容易受損，吸煙的危害性更大。參考資料： http://healthy.mz16.cn/yinshiyingyang/index.html

『拾』 物理化學主要公式

物理定理、定律、公式表（這個很全，但建議樓主不要死記硬背，理解萬歲）
一、質點的運動（1）------直線運動
1）勻變速直線運動
1.平均速度V平＝s/t（定義式） 2.有用推論Vt2-Vo2＝2as
3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝
8.實驗用推論Δs＝aT2 ｛Δs為連續相鄰相等時間(T)內位移之差｝
9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。
註：
(1)平均速度是矢量;
(2)物體速度大,加速度不一定大;
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式;
(4)其它相關內容：質點、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。
2)自由落體運動
1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計算） 4.推論Vt2＝2gh
注:
(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。
（3)豎直上拋運動
1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(拋出點算起）
5.往返時間t＝2Vo/g （從拋出落回原位置的時間）
注:
(1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值；
(2)分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性；
(3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點速度等值反向等。
二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力
1)平拋運動
1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.豎直方向速度：Vy＝gt
3.水平方向位移：x＝Vot 4.豎直方向位移：y＝gt2/2
5.運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)
6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0
7.合位移：s＝(x2+y2)1/2,
位移方向與水平夾角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo
8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g
註：
(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運與豎直方向的自由落體運動的合成；
(2)運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關；
（3）θ與β的關系為tgβ＝2tgα；
（4）在平拋運動中時間t是解題關鍵；(5)做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。
2）勻速圓周運動
1.線速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合
5.周期與頻率：T＝1/f 6.角速度與線速度的關系：V＝ωr
7.角速度與轉速的關系ω＝2πn(此處頻率與轉速意義相同)
8.主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）：r/s；半徑®:米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。
註：
（1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心；
（2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等於合力，並且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。
3)萬有引力
1.開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質量無關，取決於中心天體的質量)｝
2.萬有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N•m2/kg2，方向在它們的連線上）
3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質量（kg）｝
4.衛星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天體質量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s
6.地球同步衛星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝
注:
(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬；
(2)應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等；
(3)地球同步衛星只能運行於赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同；
(4)衛星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小（一同三反）；
(5)地球衛星的最大環繞速度和最小發射速度均為7.9km/s。
三、力（常見的力、力的合成與分解）
1）常見的力
1.重力G＝mg （方向豎直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，適用於地球表面附近）
2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(N/m)，x：形變數(m)｝
3.滑動摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數，FN：正壓力(N)｝
4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力）
5.萬有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N•m2/kg2,方向在它們的連線上）
6.靜電力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N•m2/C2,方向在它們的連線上）
7.電場力F＝Eq （E：場強N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強方向相同）
8.安培力F＝BILsinθ （θ為B與L的夾角，當L⊥B時:F＝BIL，B//L時:F＝0）
9.洛侖茲力f＝qVBsinθ （θ為B與V的夾角，當V⊥B時：f＝qVB，V//B時:f＝0）
注:
(1)勁度系數k由彈簧自身決定;
(2)摩擦因數μ與壓力大小及接觸面積大小無關，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;
(3)fm略大於μFN，一般視為fm≈μFN;
(4)其它相關內容：靜摩擦力（大小、方向）〔見第一冊P8〕；
(5)物理量符號及單位B：磁感強度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子（帶電體）電量(C);
(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。
2）力的合成與分解
1.同一直線上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（餘弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）
註：
(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;
（2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖;
(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;
（5）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數運算。
四、動力學（運動和力）
1.牛頓第一運動定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止
2.牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}
3.牛頓第三運動定律：F＝-F´{負號表示方向相反,F、F´各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區別，實際應用：反沖運動}
4.共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}
6.牛頓運動定律的適用條件：適用於解決低速運動問題，適用於宏觀物體，不適用於處理高速問題，不適用於微觀粒子〔見第一冊P67〕
注:平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線狀態,或者是勻速轉動。
五、振動和波（機械振動與機械振動的傳播）
1.簡諧振動F＝-kx {F:回復力，k:比例系數，x:位移，負號表示F的方向與x始終反向}
2.單擺周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:擺長(m)，g:當地重力加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝
3.受迫振動頻率特點：f＝f驅動力
4.發生共振條件:f驅動力＝f固，A＝max，共振的防止和應用〔見第一冊P175〕
5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定}
7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)
8.波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大
9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恆定、振幅相近、振動方向相同)
10.多普勒效應:由於波源與觀測者間的相互運動，導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝
註：
（1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決於振動系統本身；
（2）加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區則是波峰與波谷相遇處；
（3）波只是傳播了振動，介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式；
（4）干涉與衍射是波特有的；
(5)振動圖象與波動圖象；
(6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P22〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P173〕。
六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）
1.動量：p＝mv ｛p:動量(kg/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝
3.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N•s)，F:恆力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝
4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}
5.動量守恆定律：p前總＝p後總或p＝p』´也可以是m1v1+m2v2＝m1v1´+m2v2´
6.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統的動量和動能均守恆}
7.非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動能，EKm：損失的最大動能}
8.完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰後連在一起成一整體}
9.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發生彈性正碰:
v1´＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2´＝2m1v1/(m1+m2)
10.由9得的推論-----等質量彈性正碰時二者交換速度(動能守恆、動量守恆)
11.子彈m水平速度vo射入靜止置於水平光滑地面的長木塊M，並嵌入其中一起運動時的機械能損失
E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相對 {vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移}
註：
(1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們「中心」的連線上;
(2)以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維情況下可取正方向化為代數運算;
（3）系統動量守恆的條件:合外力為零或系統不受外力，則系統動量守恆（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）;
(4)碰撞過程(時間極短，發生碰撞的物體構成的系統)視為動量守恆,原子核衰變時動量守恆;
(5)爆炸過程視為動量守恆，這時化學能轉化為動能，動能增加；(6)其它相關內容：反沖運動、火箭、航天技術的發展和宇宙航行〔見第一冊P128〕。
七、功和能（功是能量轉化的量度）
1.功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F:恆力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝
2.重力做功：Wab＝mghab {m:物體的質量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}
3.電場力做功：Wab＝qUab ｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝
4.電功：W＝UIt（普適式） ｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝
5.功率：P＝W/t(定義式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝
6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬時功率，P平:平均功率}
7.汽車以恆定功率啟動、以恆定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f)
8.電功率：P＝UI(普適式) ｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝
9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝
10.純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt
11.動能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:動能(J)，m：物體質量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝
12.重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝
13.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝
14.動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)：
W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK
｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝
15.機械能守恆定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2
16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等於物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP
注:
(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉化多少；
（2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做負功；α＝90o不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時該力不做功)；
（3）重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少
（4）重力做功和電場力做功均與路徑無關（見2、3兩式）；（5）機械能守恆成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動能和勢能之間的轉化；(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；*（7）彈簧彈性勢能E＝kx2/2，與勁度系數和形變數有關。
八、分子動理論、能量守恆定律
1.阿伏加德羅常數NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數量級10-10米
2.油膜法測分子直徑d＝V/s ｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝
3.分子動理論內容：物質是由大量分子組成的；大量分子做無規則的熱運動；分子間存在相互作用力。
4.分子間的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表現為斥力
(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子勢能＝Emin(最小值)
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表現為引力
(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子勢能≈0
5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝
6.熱力學第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量並把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）｛涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝
7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；
(2)溫度是分子平均動能的標志；
3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小；
(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W<0；溫度升高，內能增大ΔU>0；吸收熱量，Q>0
(6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對於理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；
(7)r0為分子處於平衡狀態時，分子間的距離；
(8)其它相關內容：能的轉化和定恆定律〔見第二冊P41〕/能源的開發與利用、環保〔見第二冊P47〕/物體的內能、分子的動能、分子勢能〔見第二冊P47〕。
九、氣體的性質
1.氣體的狀態參量：
溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志，
熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273 ｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝
體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標准大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大
3.理想氣體的狀態方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恆量，T為熱力學溫度(K)｝
注:
(1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關,與溫度和物質的量有關；
(2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學溫度(K)。

十、電場
1.兩種電荷、電荷守恆定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等於元電荷的整數倍
2.庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109N•m2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝
3.電場強度：E＝F/q（定義式、計算式)｛E:電場強度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗電荷的電量(C)｝
4.真空點（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2 ｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝
5.勻強電場的場強E＝UAB/d ｛UAB:AB兩點間的電壓(V)，d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝
6.電場力：F＝qE ｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝
7.電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q
8.電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝
9.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)｝
10.電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA ｛帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝
11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (電勢能的增量等於電場力做功的負值)
12.電容C＝Q/U(定義式,計算式) ｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝
13.平行板電容器的電容C＝εS/4πkd（S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數）
常見電容器〔見第二冊P111〕
14.帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2
15.帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進入勻強電場時的偏轉(不考慮重力作用的情況下)
類平 垂直電場方向:勻速直線運動L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d)
拋運動 平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m
注:
(1)兩個完全相同的帶電金屬小球接觸時,電量分配規律:原帶異種電荷的先中和後平分,原帶同種電荷的總量平分；
(2)電場線從正電荷出發終止於負電荷,電場線不相交,切線方向為場強方向,電場線密處場強大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直；
（3）常見電場的電場線分布要求熟記〔見圖[第二冊P98]；
(4)電場強度（矢量）與電勢（標量）均由電場本身決定,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負有關；
(5)處於靜電平衡導體是個等勢體,表面是個等勢面,導體外表面附近的電場線垂直於導體表面，導體內部合場強為零,導體內部沒有凈電荷,凈電荷只分布於導體外表面；
(6)電容單位換算：1F＝106μF＝1012PF；
(7）電子伏(eV)是能量的單位,1eV＝1.60×10-19J；
(8)其它相關內容：靜電屏蔽〔見第二冊P101〕/示波管、示波器及其應用〔見第二冊P114〕等勢面〔見第二冊P105〕。

十一、恆定電流
1.電流強度：I＝q/t｛I:電流強度(A），q:在時間t內通過導體橫載面的電量(C），t:時間(s）｝
2.歐姆定律：I＝U/R ｛I:導體電流強度(A)，U:導體兩端電壓(V)，R:導體阻值(Ω)｝
3.電阻、電阻定律：R＝ρL/S｛ρ:電阻率(Ω•m)，L:導體的長度(m)，S:導體橫截面積(m2)｝
4.閉合電路歐姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U內+U外
｛I:電路中的總電流(A)，E:電源電動勢(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內阻(Ω)｝
5.電功與電功率：W＝UIt，P＝UI｛W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時間(s)，P:電功率(W)｝
6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:通過導體的電流(A)，R:導體的電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝
7.純電阻電路中:由於I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R
8.電源總動率、電源輸出功率、電源效率：P總＝IE，P出＝IU，η＝P出/P總｛I:電路總電流(A)，E:電源電動勢(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝
9.電路的串/並聯 串聯電路(P、U與R成正比) 並聯電路(P、I與R成反比)
電阻關系(串同並反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R並＝1/R1+1/R2+1/R3+
電流關系 I總＝I1＝I2＝I3 I並＝I1+I2+I3+
電壓關系 U總＝U1+U2+U3+ U總＝U1＝U2＝U3
功率分配 P總＝P1+P2+P3+ P總＝P1+P2+P3+